semana 15

Semana15 SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Latitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa  con  alambre  de platino, lámpara  de alcohol.  Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana 14

Leucipo y Demócrito	John Dalton	J.J. Thomson	Rutherford	Chadwick	Bohr
Como pequeñas que no se pueden percibir, que tienen distintos tamaños y formas; que se encuentran en continuo movimiento en el vacío y sufriendo choques entre ellos	Dalton definió a los átomos como partículas diminutas los cuales son indivisibles, son sólidos. Que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero son distintos a los de otros elementos.	El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior tenían que estar incrustados los electrones.	Una de sus aportaciones: son las partículas alfa y beta. En su modelo había un núcleo y era poseedor de carga eléctrica, mientras que los electrones se movían en torno al núcleo. Demostró que el núcleo está formado por protones y neutrones También llamado sistema planetario	Chadwik determino mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del neutrón, el cual no posee carga ( por eso se llamaron neutrones)	Propuso un nuevo modelo atómico el cual dice que los electrones encontrados en las orbitales de un átomo giran alrededor de un núcleo; dichos electrones se encuentran repartidos en diferentes niveles, cabe mencionar que el modelo de Borh fue considerado uno de los más acertados.

semana 14

Propiedades Periódicas

Modelos atómicos

¿Que son las propiedades periódicas?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?	¿Cómo varia la electronegatividad de los metales? ¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos?
Son propiedades que presentan  los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. -Las propiedades periódicas más importantes son: -Estructura electrónica. -Potencial de ionización. -Electronegatividad. -Afinidad eléctrica. -Carácter metálico. -Valencia iónica. -Entre otras.	Las propiedades periódica de los metales son : -Estructura electrónica -Electronegatividad: -Valencia - Carácter metálico: define su comportamiento metálico -Carácter oxidante o reductor          -Volumen atómico -Punto de fusión       -Calor específico	-Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos - Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo los encontremos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo. En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontraran los electrones.	El radio atómico disminuye hacia el lado derecho. En las familias de los metales Grupo I al IV A Periodo 1-7.	El radio atómico decrece según el aumento de electrones de un elemento.	Las propiedadesvarían a lo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período. La afinidad electrónica varía a  la energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un electrón.

semana 13

• ejercicio-práctica

aquí les dejo las observaciones que se realizaron:

Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1)	Organización de los elementos en la tabla periódica (N2)	Conductividad eléctrica	Conductividad térmica Tiempo de fusión en segundos	energía de Ionización TP	Radio Atómico TP
E1Aluminio	IIIA	Alta	228 segundos	5.9858	125 pm
E2Cobre	1B	alta	25 segundos	7.7264	128 pm
E3Zinc	2B	alta	175 segundos	3832.71	139 pm
E4Magnesio	2A	Alta	240 segundos	7.6462	220 pm
E5Azufre	6A	nula	35seg.	999,6 kJ/mol	100 pm
E6Carbon	4A	Nula	275seg	37 831,1 kJ/mol	70pm

semana 12

Reacción	No metal más hidrogeno	Metal más oxigeno	No-Metal más oxigeno	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y más hidrogeno
Ecuación general	No-metal  mas  Hidrogeno produce  hidrácido NoMe +H>NoMeH	Metal más oxigeno produce oxido metalico Me + O > MeO	No metal mas oxigeno produce dióxido  de carbono CO2 + H2O H2CO3	Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO, el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos:	Sal + H2O  2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O	Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes) La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias: Formula: MHv
Ejemplos nombres y ecuaciones	Cloro  mas  hidrogeno produce   acido  clorhídrico Cl2 +  H2 à2 HCl	Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre. CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre. Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio.		Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH (hidróxido de sodio) +H2  CaO +H2O----------------------->Ca (OH)2 (hidróxido de calcio.)		Como no no se pueden unir no hay un ejemplo exacto

semana 12

REACCIÓN QUÍMICA 

Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

¿Qué produce Metal más oxigeno?	¿Qué produce No-Metal más oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico más agua?	¿Qué produce hidróxido más oxácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrógeno?
Produce oxido metálico 2Mg(s)+O2 (g)à2MgO(s)	Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos	Se produce un acido tenario  u Oxácido:.....  N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3  anhídrido ...acido nítrico	Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.  Ejm  NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata	Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno

semana 12

Reacción	No metal más hidrogeno	Metal más oxigeno	No-Metal más oxigeno	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y más hidrogeno
Ecuación general	No-metal  mas  Hidrogeno produce  hidrácido NoMe +H>NoMeH	Metal más oxigeno produce oxido metalico Me + O > MeO	No metal mas oxigeno produce dióxido  de carbono CO2 + H2O H2CO3	Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO, el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos:	Sal + H2O  2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O	Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes) La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias: Formula: MHv
Ejemplos nombres y ecuaciones	Cloro  mas  hidrogeno produce   acido  clorhídrico Cl2 +  H2 à2 HCl	Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre. CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre. Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio.		Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH (hidróxido de sodio) +H2  CaO +H2O----------------------->Ca (OH)2 (hidróxido de calcio.)		Como no no se pueden unir no hay un ejemplo exacto